امتیاز موضوع:
  • 69 رأی - میانگین امتیازات: 2.9
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
آیا می دانید چرا؟
#1
آیا میدانید چرا فلزات در دماهای مختلف و متفاوت به جوش می آیند؟
بلورهای
فلزی، الکترونهای خارجی اتمهای فلزات سست می‌باشند و در یک بلور فلزی
آزادانه حرکت می‌کنند. بخش باقیمانده از اتمهای فلز، یونهای مثبت، مکانهای
ثابتی را در بلور اشغال می‌نمایند. ابر منفی الکترونهای آزاد که گاهی گاز
الکترون یا دریای الکترون نیز نامیده می‌شوند، مسؤل نگه داشتن بلورها به
یکدیگر است. این نیروی پیوستگی به پیوند فلزی موسوم است. پیوند فلزی،
پیوندی قوی است. بیشتر فلزات دارای نقاط ذوب و چگالی بالا هستند.عوامل
زیاد و متفاوتی در تعیین نقاط ذوب و جوش دخیل هستند اما به طور کلی می
توان گفت نقطه ی ذوب و جوش یک فلز به انرژی شبکه و نیز نوع شبکه بلورین که
فلز در قالب آن شبکه به صورت بلور درآمده است، بستگی دارد، هر چه انرژی
شبکه بیشتر باشد و شبکه بلورین متراکم تر باشد ، نقطه ذوب و جوش بالاتر می
رود. حال انرژی شبکه به دو عامل بستگی دارد، بار یونهای فلزی و اندازه ی
کاتیونها.
همانطور که بیان شد در فلز، کاتیونهای فلزی در دریایی از
الکترونها قرار دارند. حال هر چه بار کاتیون بیشتر باشد و تعداد الکترون
بیشتری از فلز جدا شده درون دریای الکترون ریخته باشد، جاذبه ی بیشتری بین
الکترونها و کاتیونها وجود داشته، نقطه ی ذوب و جوش افزایش می یابد. به
عنوان مثال فلزات گروه اول نرم بوده دارای نقاط ذوب و جوش پایینی هستند ،
زیرا هر اتم فلزی تنها یک الکترون در لایه ی خود دارد و به درون دریای
الکترونی می ریزد، درنتیجه جاذبه ی خیلی قوی بین کاتیونها و الکترونهای
موجود در دریای الکترون وجود ندارد، برعکس در عناصر واسطه، گاهی یک اتم
فلزی، 7 الکترون به درون دریای الکترونی می ریزد و این سبب برقراری یک
جاذبه ی بسیار قوی بین کاتیونها و الکترونها می شود و سبب سخت شدن فلز و
بالا رفتن نقاط ذوب و جوش می شود.همچنین نوع و ساختار شبکه بلورین عامل
مهمی است. شبکه های متفاوت مانند مکعبی مرکز پر، مکعبی ساده، هشت وجهی و
... دارای تراکم های متفاوت هستند. هر فلزی در شبکه بلورین خاص خود متبلور
می شود که خود نقش مهمی در تعیین نقطه ذوب و جوش عنصر فلزی دارد. به عنوان
مثال شبکه بلوری همه ی فلز های قلیایی از نوع مکعبی مرکز پر است و با
افزایش عدد اتمی از بالا به پایین، فاصله ی بین اتم ها بیشتر شده ، تراکم
و به هم پیوستگی اتم ها کاهش یافته و نقطه ی ذوب و جوش کاهش می یابد.

آیا
میدانید انرژی شبکه بلور بین دو یون بار بیشتر تاثیر می گذارد یا انداره
شعاع؟ در بین بارها بار کاتیون بیشتر تاثیر می گذارد یا آنیون؟

1)
در انرژی شبکه بار یون تاثیر گذارتر از اندازه ی یون است زیرا با افزایش
بار یون، جاذبه ی الکترواستاتیک بین یونها افزایش می یابد.همچنین بار
کاتیون و بار آنیون به یک اندازه تاثیرگذار خواهد بود زیرا مهم میزان بار
یون یا همان قدر مطلق بار است و منفی و مثبت بودن آن تفاوتی ندارد.از
اینرو برای تعیین انرژی شبکه در درجه اول به بار یون ها نگاه می کنیم بدین
ترتیب که هرچه بار یون ها بیشتر باشد چگالی بار روی آنها نیز بیشتر خواهد
بود لذا انرژی آب شبکه بیشتر می شود.
2) اگر بار یون ها برابر بود به
شعاع یون ها توجه می کنیم بدین ترتیب که هرچه شعاع یون ها کوچک تر باشد
چگالی بار روی آنها بیشتر بوده و انرژی شبکه بیشتر می شود.

آیا میدانید که چه موادی در صنعت از حنا بدست میایند؟
برگهای
حنا دارای تانن، صمغ، پنتوزان، کوئینون، فلاونوئید، اسانس، مواد چرب و
مواد رزینی می‌باشد. مهمترین ترکیب شناخته شده حنا لاوسون نام دارد که
ماده اصلی رنگی در حنا محسوب می‌شود. لاوسون به صورت بلورهای منشوری شکل
در اسید استیک به دست می‌آید که در دمای ° 195- ° 196 تجزیه می‌شود. با
استفاده از روشهای جداسازی و ستون کروماتوگرافی می توان ترکیبات موجود در
یک ماده را از یکدیگر جدا نمود. به این صورت که گیاه را خشک کرده و آن را
به صورت پودر در آورده در حلال مناسب ریخته چند روز اجازه می دهند تا
ترکیبات وجود در ماده وارد حلال شود. سپس با استفاده از یک ستون و به
دفعات با چندین حلال کار جداسازی را انجام می دهند.اما این مواد در صنعت
الزاماً از حنا به دست نمی آیند و هر کدام تولید صنعتی خاص خود را دارند .
به عنوان مثال تانن ماده‌ای است که در عصاره? بسیاری از گیاهان وجود دارد.
معمولاً آن را از پوست بلوط به دست می‌آورند. ولی علاوه بر بلوط گیاهان
دیگری نیز مانند چای، سیب نارس، به نارس، برگ گردو و بارهنگ نیز دارای
تانن هستند.

آیا میدانید استون حلال آلی است یا قطبی ؟
استون یک حلال آلی است. اما قطبی هم هست. حلال آلی است زیرا ساختار هیدروکربنی دارد . فرمول آن به صورت :
O=C(CH3)2می
باشد. اما قطبی هم هست زیرا دارای گروه عامل قطبی کربونیل می باشد. وجود
این گروه عاملی قطبی، سبب قطبی شدن این مولکول شده است. در برخی موارد می
توان به جای الکل استفاده کرد و بستگی به کاربرد آن دارد. اما چون استون
فرار بوده سریعاً تبخیر می شود، کاربرد آن به عنوان حلال دچار محدودیت می
شود درصورتیکه برای الکلها به دلیل اینکه مانند آب پیوند هیدروژنی تشکیل
می دهند، این محدودیت وجود ندارد.

منبع: الکترون ویزا (شیمیدانان ایرانی-کانادایی)
پاسخ


پرش به انجمن:


کاربرانِ درحال بازدید از این موضوع: 1 مهمان