امتیاز موضوع:
  • 3 رأی - میانگین امتیازات: 3
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
نکات تستی و مهم شیمی پیش فصل 3 اسیدها و بازها
#1
نقل قول: نقص نظریه آرنیوس این است که فقط درباره محلولهای آبی است و نقص هر دو نظریه آرنیوس و لوری این است که محدود به ترکیبات دارای هیدروژن می شوند.

- اسیدهای قوی عبارتند از HClO4 , H2SO4 , HI , HBr , HCl , HClO3 , HNO3

۱.اسیدهای ضعیف عبارتند از : HCN , H2CO3 , H2SO3 , CH3COOH , HF ,HNO2 , HClO , H2S , تمام کربوکسیلیک اسیدها و اسیدهای آلی (کربن دار)

. همچنین قدرت اسیدهای ضعیفتر به صورت زیر است.

HSO4- > H3PO4 > HF > HNO2 > H2CO3 > H2S > NH4+ > H2O > NH3 > H2

قدرت بازی به صورت زیر است.

H - > NH2 - > OH - > NH3 > HS - > HCO3 - > NO2 - > F - > H2PO4 - > SO4 2-

آمفوتر ها عبارتند از 1- فلزات سرب ، آلومینیوم ، روی ، قلع ، کروم (فلزات سارقک). اکسید و هیدروکسید این فلزات نیز آمفوتر است.

2- آب 3- آمونیاک در معدود موارد آمونیاک می تواند اسید نیز بشود ولی در محلولهای آبی همواره باز است. 4- اغلی یونهای منفی حاصل از تفکیک اسیدهای چند پروتون دار مانند HS- ,H2PO4- , HCO3- 5- آمینو اسیدها

برای اسیدها و بازهای یک ظرفیتی ضعیف رابطه بین K و درجه تفکیک یونی به صورت زیر است. K= α2 M/1-α برای اسیدها یا بازهای بسیار ضعیف از آلفا در مخرج کسر می توان چشم پوشی کرد. یعنی اگر مقدار آلفا از 05/0 باشد می توان از آن در مخرج صرفنظر کرد.

Ka = Mα2 , [H3O+] =√KaM برای اسیدها و برای باز ها Kb= Mα2 , [OH-] = √KbM

چون ثابت تعادل فقط وایسته به دماست بنابراین آلفا و غلظت اسید رابطه عکس دارند.

اثر دما روی PH آب : هر چه دما زیاد شود PH , POH و KW کاهش می یابد.

هر مکاده ای که واکنش خود یونش را انجام دهد آمفوتر است. مانند آب و آمونیاک .

خاصیت اسیدی و قدرت اسیدی با هم تفاوت دارند . خاصیت اسیدی وابسته به غلظت یون هیدرونیوم است .. قدرت اسیدی وابسته به Ka است.

نمکهای Na2SO4 , K2SO4 خنثی هستند ولی نمکهای ZnSO4 , CuSO4 اسیدی هستند.

مقایسه آبکافت یونها : 1- هر چه باز ضعیفتر باشد کاتیون مربوط به آن راحتتر یون هیدروکسید جذب می کند. 2- هر چه بار منفی آنیون یک اسید بیشتر باشد (نسبت به آنیون دیگر اسید). 3- هر چه اسیدی ضعیفتر باشد آنیون مربوط به آن راحتتر H+ جذب می کند.

آنیون و کاتیون اسیدهای قوی و بازهای قوی آبکافت نمی شوند .

برای نمکهایی که از کاتیون باز ضعیف و آنیون اسید قوی ساخته شده اند الف- اگر Ka > Kb باشد نمک اسیدی ب- اگر Kb > Ka باشد نمک بازی ج- اگر Ka و Kb تقریباً برابر باشند نمک خنثی است.

برای محاسبه PH محلولها بافر باز ضعیف و نمک آن از رابطه زیر استفاده می شود.

POH= PKb + Log [ نمک ] / [ باز ]

سپس PH=KW- POH

محاسبه PH زمانیکه یک اسید قوی به محلول بافر اضافه می شود به صورت زیر است :

PH = PKa + Log M SALT VSALT ) – MACIDVACID)/(MACID1 VACID1) +(M ACID2VACID2)
نقل قول:
پاسخ
 سپاس شده توسط نوید خزدوز ، Hamid Jafary Pooya ، M@h$A


موضوعات مرتبط با این موضوع...
موضوع نویسنده پاسخ بازدید آخرین ارسال
  جزوه نکات ویژه کنکور شیمی دوم دبیرستان مهندس شیری 1 199 10-01-2014، 11:58 PM
آخرین ارسال: نوید خزدوز
  جزوه شناسایی ترکیبات یونی و کوالانسی به روش تستی مهندس شیری 0 139 09-01-2014، 11:19 PM
آخرین ارسال: مهندس شیری
  قدرت اسیدها و بازها مهندس شیری 0 109 07-01-2014، 02:35 AM
آخرین ارسال: مهندس شیری

پرش به انجمن:


کاربرانِ درحال بازدید از این موضوع: 1 مهمان